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100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)。

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金剛石不及石墨穩定

為保護環境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環使用的構想，轉化關系如圖所示。

已知：

(1)過程Ⅰ可用如下反應表示：①2CO22CO＋O2

②2H2O(g)2H2＋O2

③2N2＋6H2O4NH3＋3O2

④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

⑤2CO＋4H2O________＋3O2。

(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是(　　)。

A．過程Ⅰ是將太陽能轉化成化學能

B．反應⑤的另一種產物為CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。

A．該反應的熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

(1)甲醇是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。

反應過程中的能量關系

①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是__________________________________。

③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式________________________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是________。

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

D．反應②的能量變化如圖所示

(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。

②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________________________________________。

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

a、b兩條曲線產生區別的原因很可能是_________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________________。

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_______________________________。

(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環圖

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點___________________________________________________。

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是(　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數一定增大

對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡