Question

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。

 

A．該反應的熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

 

Answer 1

　BD

【解析】　反應熱的單位是kJ·mol－1，A錯；加入催化劑可以降低活化能，故b較為合適，但是不能影響反應熱，B對、C錯；溫度和體積一定的條件下，壓強越大越有利于氨的合成，即氮氣和氫氣的轉化率越大，放出的熱量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正確。