Question

(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。

 

②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。

 

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________________________________________。

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

 

a、b兩條曲線產生區別的原因很可能是_________________________________。

 

Answer 1

　(1)①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1　②B

(2)S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

a不使用催化劑，b使用了催化劑

【解析】　(1)②以圖示形式將反應CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)的質變與能變呈現出來，并要求判斷反應類型及ΔH情況，根據所給圖示可知，A選項將反應的反應物與生成物弄反了，故不對，生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H2O的物質的量，故不對。

(3)b反應中使用催化劑，可以降低反應的活化能，但反應的熱效應不會改變。