Question

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃	15	50	100
化學平衡常數	5×104	2	1.9×10－5

 

下列說法正確的是(　　)。

A．上述正反應為吸熱反應

B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

 

Answer 1

　C

【解析】　A項，據表可知溫度升高，化學平衡常數減小，說明正反應是放熱反應，錯誤；B項，15 ℃時，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化學平衡常數為5×104，則其逆反應的化學平衡常數為2×10－5，錯誤；C項，該反應的正反應是氣體體積縮小的反應，減小壓強，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，正確；D項，增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡正向移動，有利于CO的吸收，錯誤。