Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是( )。
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
Ⅱ.圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
(1)圖B對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
Ⅰ.AC
Ⅱ.(1)金剛石 8 原子晶體 (2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3
(4)HCl (5)COCl2 sp2 極性
【解析】 Ⅱ(1)每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。(2)a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸， 則d為Cl2。(3)除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2(在歷屆高考中有出現(xiàn)過)。兩元素形成的物質中，水是液態(tài)。(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。(5)COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。
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目標測試系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化學平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應24 h，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
中科院化學研究所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛的用途，其部分生產(chǎn)流程如圖所示。
納米四氧化三鐵
下列有關敘述不正確的是( )。
A．納米四氧化三鐵可分散在水中，其與FeCl3溶液中分散質的直徑相當
B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病
C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可促進氯化鐵水解
D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版） 題型：實驗題
對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45 ℃反應1 h。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 |
| 硝化產(chǎn)物中各種異構體質量分數(shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________、________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第13講實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________；
(3)C的作用是______________________________________________________，
D的作用是____________________________________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由_____________________________；
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉化過程如下：
下列說法不正確的是( )。
A．酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
B．對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團
C．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應
D．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（ ）。
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
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