下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )。
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C
【解析】 濃H2SO4溶于水，放熱，溫度升高，KW增大，A錯誤；CaCO3能與CH3COOH發(fā)生反應：CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成了易溶于水的乙酸鈣，所以CaCO3能溶于醋酸，B錯誤；在Na2S溶液中存在著電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①
和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]②
①—②可得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正確；由于CH3COO－和NH的水解促進了水的電離且促進程度相同，而Na＋和Cl－不發(fā)生水解，故NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，D錯誤。
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
n（SO3）/mol | 1.6 | a |
反應物的轉化率 | α1 | α2 |
下列說法正確的是（ ）。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )。
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是( )。
A．b為直流電源的負極
B．f極為陰極，發(fā)生還原反應
C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片
D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質(zhì)濃度關系的描述，正確的是( )。
A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)??B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化學平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質(zhì)結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
中科院化學研究所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛的用途，其部分生產(chǎn)流程如圖所示。
納米四氧化三鐵
下列有關敘述不正確的是( )。
A．納米四氧化三鐵可分散在水中，其與FeCl3溶液中分散質(zhì)的直徑相當
B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病
C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可促進氯化鐵水解
D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2
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