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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能達到保護環境和能源再利用的目的,反應方程式為Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示:

溫度/

15

50

100

化學平衡常數

5×104

2

1.9×105

 

下列說法正確的是(  )

A.上述正反應為吸熱反應

B15 時,反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2AcCONH3的平衡常數為0.5

C.保持其他條件不變,減小壓強,CO的轉化率減小

D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,發生如下反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)0.2 mol·L1CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

 

A05 minCO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)1

B.反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH0

C.在T2 時,若反應處于狀態D,則一定有vv

D.若T1 T2 時的平衡常數分別為K1K2,則K1K2

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) ΔH0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是(  )

 

選項xy

A溫度容器內混合氣體的密度

BCO的物質的量CO2CO的物質的量之比

CSO2的濃度平衡常數K

DMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率

 

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CONOx和碳氫化合物轉化成無毒物質,從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOxC3H6,在不同溫度下,發生如下反應:

 

18 NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)

18 NO2(g)4C3H6(g)9N2(g)12 CO2(g)12 H2O(g)

分別測定不同溫度時NOx的轉化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.該反應的ΔH0

B.加入催化劑,NO(g)的轉化率比NO2(g)的低

C.分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉化率

D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉化率,具有實際意義

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

900 時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發生反應:

 ΔHa kJ·mol1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

 

下列說法正確的是(  )

A.反應在前20 min的平均速率為v(H2)0.008 mol·L1·min1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)0.08 mol·L1,則a<0

C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉化率為50.0%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,達到平衡前v>v

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)yB(g)zC(g),圖甲表示200 時容器中ABC物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結論正確的是(  )

 

A200 時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)0.02 mol·L1·min1

B.由圖乙可知,反應xA(g)yB(g)??zC(g)ΔH<0,且a2

C.若在圖甲所示的平衡狀態下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v()>v()

D200 時,向容器中充入2 mol A1 mol B,達到平衡時,A的體積分數小于0.5

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發生反應:xA(g)2B(s)yC(g) ΔH0。在一定條件下,容器中AC的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

 

(1)A的濃度變化表示該反應010 min內的平均反應速率v(A)________

(2)根據圖示可確定xy________

(3)010 min容器內壓強________(變大不變變小”)

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________

減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫 降溫 加催化劑

(5)若平衡的平衡常數為K1,平衡的平衡常數為K2,則K1________K2(”)

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應:

A(g)??B(g)C(g)ΔH=+85.1 kJ·mol1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉化率,應采取的措施為____________________

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________,列式并計算反應的平衡常數K__________________

(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n和反應物A的物質的量n(A)n()________ moln(A)________ mol

下表為反應物A濃度與反應時間的數據,計算:a________

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L1)

0.10

a

0.026

0.006 5

 

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律,得出的結論是________________________________,由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)__________ mol·L1

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

20121116日,5名男孩被發現死于貴州省畢節市七星關區街頭垃圾箱內,經當地公安部門初步調查,5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。

(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白,反應的化學方程式可表示為COHbO2O2HbCO,實驗表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2),也可造成人的智力損傷。已知t 時上述反應的平衡常數K200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×102 mol·L1,若使c(HbCO)小于c(HbO2),則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L1

(2)有如下三個與CO相關的反應:

Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔHQ1,平衡常數K1

Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) ΔHQ2,平衡常數為K2

H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g) ΔHQ3,平衡常數為K3

在不同的溫度下K1K2K3的數值如下:

T/

K1

K2

K3

700

1.47

2.38

0.62

900

2.15

1.67

 

 

請回答下列問題:

Q1Q2Q3的關系式:Q3________

K1K2K3的關系式:K3________,根據此關系式可計算出上表中900 時,K3的數值為________(精確到小數點后兩位)。可進一步推斷反應H2(g)CO2(g)??CO(g)H2O(g)________(”)熱反應,Q3________0(”)改變條件使可逆反應H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)已經建立的平衡逆向移動,可采取的措施有________

A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.設法增加H2O(g)的量

E.升高溫度

(3)在一定條件下,使COO2的混合氣體13 g充分反應,所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應,結果固體增重7 g,則原混合氣體中CO的質量是________g

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)100 恒溫條件下將0.100 molN2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

t/s

c/(mol·L1)  

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L1)

0.100

a

0.5b

0.4b

 

 

c(NO2)/(mol·L1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

 

請回答下列問題:

表中a________,在020 sN2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)1

已知100 時該反應的平衡常數為0.36,則表中bc1c2的大小關系為________c3________mol·L1,達到平衡時N2O4的轉化率為________________________________

(2)室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應原理如下:

SiO2(s)2H2O(l)??H4SiO4(aq) ΔH

寫出該反應的化學平衡常數K的表達式:____________________________

實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體都會受到影響。在一定溫度下,在10 000 m以下的地球深處,上述反應的方向是________(正方向逆方向不移動”),理由是_______________________________

 

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