Question

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。

 

A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

 

Answer 1

　C

【解析】　由反應方程式可知，5 min后CO2轉化了0.4 mol，則0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1，A正確。從圖像可以看出，溫度升高，c(CO2)增大，說明正反應是放熱反應，B正確。在T2 ℃時，若反應處于狀態B，則是平衡狀態，由D→B反應正向進行，一定有v正＞v逆，C錯誤。因為該正反應的ΔH＜0，所以溫度升高時平衡逆向移動，平衡常數減小，故K1＞K2，D正確。