Question

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發生反應：

　ΔH＝a kJ·mol－1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

 

下列說法正確的是(　　)。

A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0

C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆

 

Answer 1

　C

【解析】　根據題意

起始：0.40 mol　　　　 0 mol　　　　　　 　0 mol

變化：0.16 mol　　　 　0.16 mol　　　 　0.16 mol

20 min：0.24 mol　　 　0.16 mol　　 　 　0.16 mol

則反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝＝0.004 mol·L－1·min－1，A錯誤；

根據題意，該反應，30 min已達到平衡

起始：0.40 mol　　　　　　　0 mol　　　　　0 mol

變化：0.20 mol　　　　　　 0.20 mol　　　　0.20 mol

30 min：0.20 mol　　　 　　0.20 mol　　　　0.20 mol

保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1<0.1 mol·L－1，說明升高溫度，平衡右移，所以正反應為吸熱反應，則a>0，B錯誤；由于反應是在2.0 L恒容密閉容器中進行，則保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，平衡不發生移動，則平衡時乙苯的轉化率＝×100%＝50%，C正確；相同溫度下，平衡常數K不變，則平衡常數為：K＝＝0.1，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，則Qc＝＝0.15>K，平衡逆移，則達到平衡前v正<v逆，D錯誤。