Question

下圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是

 

，材料

 

電極反應為

 

，B極是

 

，材料

 

，電極反應為

 

，電解質溶液為

 

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，Fe極附近呈

 

色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：圖示是兩個串聯的電解池，依據電源判斷A為陰極，B為陽極，Fe為陰極，C為陽極，
（1）電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為可溶性的銅鹽；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
（3）甲池是精煉銅，增重12.8g是銅的質量，根據電解反應過程中電極上的電子守恒計算．

解答： 解：（1）電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為可溶性的銅鹽，根據圖片知，A是陰極，B是陽極，所以A極材料是純銅，陰極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，
B是陽極，電極材料是粗銅，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，
電解質一般用可溶性的硫酸銅溶，
故答案為：陰極；純銅；Cu²⁺+2e^-═Cu；陽極；粗銅；Cu-2e^-═Cu²⁺；CuSO₄溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅；
故答案為：紅；
（3）串聯電路中轉移電子相等，若甲槽陰極增重12.8g，由電極方程式Cu²⁺+2e^-═Cu可知，陰極上得到電子的物質的量=

12.8g

64g/mol

，乙槽陽極電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據轉移電子相等得，放出氣體在標準狀況下的體積=

0.4mol

2

×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評：本題考查了電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確陰陽極上發生的反應是解本題關鍵，再結合轉移電子相等分析解答，難度不大．