Question

在100mL某種待測濃度的 H₂SO₄ 溶液中，加入20mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反應．求：
①得到 BaSO₄ 沉淀多少克？
②待測 H₂SO₄ 溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：①根據鋇離子守恒，則n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根據m=nM計算BaSO₄的質量；
②由鋇離子、硫酸根守恒可知：n（ H₂SO₄ ）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：①根據鋇離子守恒，則n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，故生成BaSO₄的質量=0.01mol×233g/mol=2.33g，
答：生成硫酸鋇沉淀的質量為2.33g．
②由鋇離子、硫酸根守恒可知：n（ H₂SO₄ ）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.01mol，故H₂SO₄ 溶液中溶質的物質的量濃度是

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：H₂SO₄ 溶液中溶質的物質的量濃度是0.1mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，注意利用守恒思想解答，避免方程式的繁瑣，難度不大．