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①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態HCl ④鹽酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂ ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl （11）蔗糖晶體
（1）上述狀態下可導電的是（填序號，下同）

；
（2）屬于電解質的是

；
（3）屬于非電解質的是

．

考點：電解質與非電解質,電解質溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．

解答： 解：①NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
②銅絲為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
③液態HCl不能導電，在水溶液中能夠導電，是電解質；
④鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
⑤稀硫酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
⑥液氨不能導電，且自身不能電離，是非電解質；
⑦氨水是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
⑧SO₂不能導電，且自身不能電離，是非電解質；
⑨膽礬晶體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；
⑩熔融NaCl能導電，是電解質；
（11）蔗糖晶體不能導電，是非電解質；
故能導電的是①②④⑤⑦⑩；屬于電解質的是③⑨⑩；屬于非電解質的是⑥⑧（11），
故答案為：①②④⑤⑦⑩；③⑨⑩；⑥⑧（11）．

點評：本題考查物質的導電性的判斷，電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	HCOOH	HNO₂	H₂S	H₂SO₃	H₂C₂O₄
電離平衡常數（25℃）	K=1.8×10^-4	K=5.1×10^-4	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=1.23×10^-2 K₂=6.6×10^-8	K₁=5.4×10^-2 K₂=5.4×10^-5

（1）請寫出HNO₂的電離方程式

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：

；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-3種離子中，最難結合H⁺的是

．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：

．
（4）已知HNO₂具有強氧化性，弱還原性．將HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：

．
（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．	HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑
B．	2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C．	H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
D．	H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是

，材料

電極反應為

，B極是

，材料

，電極反應為

，電解質溶液為

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，Fe極附近呈

色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學方程式為

．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是

．

壓強MPa 氨的平均含量（%）溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

下列關于合成氨說法正確是

．
a．工業上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應速率又可提高NH₃的產率
b．工業上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉化率最大
c．工業上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業上需將生成的氨液化分離不斷補充N₂和H₂有利于提高合成的效率和產率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應開始至2min，用NH₃生成表示的平均反應速率為

．

（4）工業上生產氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO₂和H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應的平衡常數=2.6，當H₂O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為

．
②經變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）+NH₃（l）?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經濟效益考慮，工業上適宜條件是

，解吸后銅氨液循環使用．
（5）電化學合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應式為

；陰極的電極反應式為

；電化學合成一個NH₃，可以產生

個電子的電量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規定飲用水質量最標準必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數	＜100個/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子反應方程式

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是

（填序號）
①只是物理過程；
②只是化學過程；
③是物理過程和化學過程．
FeSO₄?7H₂O是常用的凝據聚劑，它在水中最終生成

沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是

和

．
（4）氣體A的作用是

，這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有

性．
（5）下列物質中，

可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）₂　　　�、贜H₃（液）　　　　③Cl₂　　　　　④SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如下圖①-⑤所示，按乙醇在各種不同反應中斷裂的鍵的位置，將鍵號填入空格中；書寫化學方程式時，有機物必須書寫結構簡式：
（1）和金屬鈉反應時斷裂的鍵是

．反應方程式：

，反應類型：

．
（2）和乙酸反應時斷裂的鍵是

．反應方程式：

．反應類型：

．制取乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是：

，試驗中飽和碳酸鈉溶液的作是：

．乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收的化學方程式：

．
（3）和濃硫酸共熱到170℃時斷裂的鍵是

，濃硫酸的作用：

，
反應方程式：

；反應類型：

，將生成的有機物通入溴水中的實驗現象為：

．
反應方程式：

；反應類型：

；
將生成的有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中的實驗現象為：

，
反應類型：

．將生成的有機物點燃，實驗現象為：

，反應方程式：

．
（4）在Ag催化下和O₂反應時斷裂的鍵是

；反應類型：

；反應方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（K_b）

酸或堿	電離常數（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是

（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是

（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是

．
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑦的氧化物的一種用途

．
（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強的元素是

；（填寫元素符號）；
（3）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）

．②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）

．
（4）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式

；該化合物含有的化學鍵類型有

．

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