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5．下列關于金屬的敘述中正確的是（　　）

	A．	金屬可能有氧化性		B．	金屬具有導電性、導熱性和延展性
	C．	金屬都能與鹽酸反應		D．	金屬都能與氧氣反應

分析 A、金屬只會表現還原性；
B、金屬的通性：導電性、導熱性和延展性；
C、排在氫前邊的金屬可以和鹽酸之間反應；
D、活潑的金屬可以和氧氣反應，但是有的金屬和氧氣之間不反應．

解答解：A、金屬只會表現還原性，不會具有氧化性，故A錯誤；
B、金屬的通性：導電性、導熱性和延展性，故B正確；
C、排在氫前邊的金屬可以和鹽酸之間反應，但是排在氫后邊的金屬和鹽酸之間不反應，故C錯誤；
D、活潑的金屬可以和氧氣反應，但是有的金屬和氧氣之間不反應，如Pt等，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查學生金屬的通行知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應生成一氧化氮的離子反應式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度．n（H₂SO₄）=4mol/L、n（HNO₃）=6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	1個氖原子 Na		B．	+2價的鐵元素 Fe⁺²
	C．	4個氫分子 4H		D．	3個硝酸根離子 3NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下有三種氣體：①6.72L NH₃ ②1.204×10²³個 H₂S ③5.6g CH₄，下列關系正確的是（　　）

A．

體積大小：③＞②＞①

B．

原子數目：③＞①＞②

C．

密度大小：②＞③＞①

D．

質量大小：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、生產密切相關．下列生活、生產中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍．且原因是水解引起的是（　　）

A．

燒堿

B．

食用醋

C．

氯化銨

D．

純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-；
②常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問題：
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據如圖2分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節pH至2～3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀

①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）₃會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③常溫下，調整溶液的pH=5時，計算說溶液中的Cr³⁺濃度為6.3×10^-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃轉移0.8mol e^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-，在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO₂氣體，已知25℃時，HA、H₂CO₃的電力平衡常數分別為K=6.25×10^-5、K₁=4.3×10^-7，下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（　　）

	A．	提高CO₂充氣壓力，飲料中c（A^-）不變
	B．	當pH為5.0時，飲料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
	C．	相比于未充CO₂的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
	D．	結合H⁺的能力：A^-＞HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業．實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發濾液，回收Na₂SO₄的裝置．裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是蒸發操作不能用燒杯，應該用蒸發皿．
（3）洗滌產品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO₂雜質）還原CuO并驗證其氧化產物的實驗裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO₂雜質，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO₂雜質是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦合金是航天航空工業的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制備TiO₂等產品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中②TiCl₄的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl₄的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO₂反應的離子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入鐵屑的作用是使Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（洗滌）．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應，降低了溶液中c（H⁺），促進水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動，廢液中溶質的主要成分是Na₂SO₄（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含TiO₂）為原料，采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如圖2：寫出沸騰氯化爐中發生反應的化學方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的TiCl₄液體中常含有少量SiCl₄雜質，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO₂直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導O^2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O₂、CO、CO₂．

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