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16．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．1個氖原子   NaB．+2價的鐵元素     Fe+2
C．4個氫分子   4HD．3個硝酸根離子   3NO3-

分析 A．Na為鈉原子，氖原子為Ne；
B．亞鐵離子所帶電荷的表示方法不合理；
C．H為氫原子，氫氣的分子式為H2；
D．硝酸根離子為NO3-，用離子前面數字表示離子數．

解答 解：A．Na為金屬鈉原子，1個氖原子正確的表示方法為Ne，故A錯誤；
B．+2價的鐵元素為亞鐵離子，正確的表示方法為：Fe2+，故B錯誤；
C．4H表示4個H原子，4個氫氣分子應該表示為：H2，故C錯誤；
D．硝酸根離子為NO3-，3個硝酸根離子可以表示為3NO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及原子、離子、分子的表示方法，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周斯元素，相關信息如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
D．X、W分別形成的簡單氣態氫化物可反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化亞銅在工業上應用廣泛．利用反應Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如圖1．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空氣中會被迅速氧化，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl．
（2）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的
目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（3）工業化生產時，乙醇可通過蒸餾方法回收并循環利用，而NH4Cl、HNO3（填化學式）可直接循環利用．
（4）實驗室用圖2裝置制備CuCl．實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低，電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色，從環保角度考慮，當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色時才能停止通入氧氣．
（5）氯化亞銅在工業上也可以利用酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高濃度硫酸銅溶液后，加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl．反應的離子反應方程式為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．CuCl產率與混合液pH的關系如圖3，析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氮氣，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti的基態原子有7種能量不同的電子；
②BH4-的空間構型是正四面體 （用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是ACD．
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化     B．NH3和NH4+是等電子體
C．CN-的電子式為：      D．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
（3）2008年，Yoon等人發現Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②C60分子結構如圖1所示，則C60分子中含有σ鍵數目為90．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示．
①MgH2遇水就能釋放H2，該反應的化學方程式為MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
②已知該晶體的密度a g/cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3（用a、NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．化學變化中一定發生物理變化
B．蓄電池充電時，電能轉變成化學能
C．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
D．有顏色改變的變化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于金屬的敘述中正確的是（　　）
A．金屬可能有氧化性B．金屬具有導電性、導熱性和延展性
C．金屬都能與鹽酸反應D．金屬都能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
D．中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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