Question

17．苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-，在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO₂氣體，已知25℃時，HA、H₂CO₃的電力平衡常數分別為K=6.25×10^-5、K₁=4.3×10^-7，下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（　　）

• A． 提高CO₂充氣壓力，飲料中c（A^-）不變
• B． 當pH為5.0時，飲料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
• C． 相比于未充CO₂的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
• D． 結合H⁺的能力：A^-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 A．苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-；
B．根據$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$計算；
C．苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-；
D．酸的酸性越強，其陰離子結合質子能力越弱．

解答 解：A．提高CO₂充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A^-）減小，故A錯誤；
B．當pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-5}}{6.25×1{0}^{-5}}$=0.16，故B正確；
C．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-，充CO₂的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO₂的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故C錯誤；
D．酸的酸性越強，其陰離子結合質子能力越弱，HA的酸性強于H₂CO₃，所以結合H⁺的能力：A^-＜HCO₃^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、電離常數的有關計算等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握電離常數的計算方法．