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17．下列物質中既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣的是（　　）
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

分析 A．氧化銅與氫氧化鈉不反應；
B．稀硫酸與鹽酸不反應；
C．硫酸銅與鹽酸不反應；
D．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．氧化銅與氫氧化鈉不反應，不符合題意，故A不選；
B．稀硫酸與鹽酸不反應，與氫氧化鈉反應不能產生氫氣，不符合題意，故B不選；
C．硫酸銅與鹽酸不反應，與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，得不到氫氣，不符合題意，故C不選；
D．鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應都能生成氫氣，故D選；
故選：D．

點評 本題考查物質的性質，熟悉鋁的化學性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2007年諾貝爾化學獎得主--德國科學家格哈德•埃特爾通過對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低尾氣對環境的危害．下列有關說法不正確的是（　　）
A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硅是一種新型無機非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構成的三維空間網絡結構，β-氮化硅的結構如圖所示：
用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進行反應制備氮化硅．回答下列問題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數目為9NA，組成該物質的各元素第一電離能由小到大的順序為H＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp2，尿素作配體時能作為配位原子的是O、N．
（3）NH4NO3中陰離子的空間構型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO32-．
（4）原硅酸的結構為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）為硅氧四面體結構，頂角上的4個氧原子稱作“角氧”．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成離子的化學式為Si3O96-．n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后形成的物質的化學式是SiO2．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價鍵結合的空間網狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業制硝酸的主要方法，可進行連續生產．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進行的合成氨反應，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①寫出合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）的關系圖． 　
①下列說法正確的是ABD（填序號）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業上采用500℃溫度可有效提高反應速率和氮氣的轉化率
D．當 2v正（H2）=3v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態
E．容器內混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態
②圖A中氨氣的體積分數為15%時，N2的轉化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是BD．
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于飽和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉化為MgF2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質是（　　）
A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如下：
據圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負極的電極反應是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環境會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（　　）
A．步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈧為稀土元素，稱為“光明之子”，新型鈧鈉燈充入鹵化鈧用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示鈧的電離能，其數據如圖1．
（1）與鈧同周期且含有相同未成對電子數的非金屬元素為Br（填元素符號）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化鈉晶體熔點高于氯化鉀，其原因為鈉離子半徑小于鉀離子，氯化鈉晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉熔點高．
Ⅱ．提鈧工藝中常用草酸法精制，草酸鈧絡鹽的熱重數據如下表：
草酸鈧絡鹽溫度區間（K）質量（g）
Sc2（C2O4）3•6H2O2980.462
383～423 0.372 
463～508 0.354 
583～8730.138
（4）H2O分子中O原子提供sp3雜化軌道形成H-O σ鍵．
（5）按草酸鈧絡鹽失水時所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分為2種．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O從583K加熱到873K，斷裂的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原  子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態氫化物的穩定性：X＜Z
C．最外層電子數：Y＞WD．Y、z的氧化物都是兩性氧化物

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