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7．2007年諾貝爾化學獎得主--德國科學家格哈德•埃特爾通過對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低尾氣對環境的危害．下列有關說法不正確的是（　　）
A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

分析 A．催化劑能改變反應速率；
B．反應物的接觸面積越大其反應速率越大；
C．NO、NO2 能被轉化為無害物質氮氣；
D．催化劑不會改變化學平衡狀態．

解答 解：A．根據題意知，催化轉化器中的鉑催化劑是正催化劑，可加快CO氧化，從而降低尾氣的危害，故A正確；
B．反應物的接觸面積越大，反應速率越大，把鉑表面做成蜂窩狀是為了增大反應物的接觸面積，更有利于提高催化效果，故B正確；
C．根據題意知，在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成無害物質 N2，故C正確；
D．使用鉑催化下，可以提高反應速率，但是不會提高碳氫化合物的轉化率，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題以汽車尾氣凈化裝置為載體考查了氮的氧化物及其對環境的影響，明確反應原理是解本題關鍵，注意催化劑只能改變反應速率但不影響平衡影響，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．		①相對分子質量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式．
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由D還原生成C的化學反應方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是（　　）
①乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙炔（硫化氫）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
③苯（苯酚）：用濃溴水洗滌，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾．
A．都不正確B．②③C．④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點．鉈的相關信息如圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．下列有關卡片信息解讀不正確的是（　　）
A．鉈的元素符號為TlB．鉈原子的中子數=204-81=123
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．①A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等．③A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物在常溫下均為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業產品，化合物甲的電子式為；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達8電子結構則該分子的結構式為HClO和NH3（NH3•H2O）．
（4）為了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化劑，發生反應的離子方程式為H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　　）
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮、磷等化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
I．尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
 請回答下列問題：
（1）尿素[CO（NH2）2]為無色或白色針狀，熔點為132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有機溶劑，則尿素屬于分子晶體．
（2）寫出鐵（Ⅲ）電子排布式1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構型是平面三角形．
Ⅱ．NH3能與許多金屬離子形成形成配離子．
（4）下列有關NH3的說法正確的是A．
A． 電負性順序：N＞H
B． 氮的非金屬性比磷強，所以熔點：PH3＜NH3
C． NH3極易溶于水，是因為氨分子之間易形成氫鍵
D． NH3分子中H原子的1s軌道與N原子的2p軌道重疊形成3個N-H 鍵．
（5）1mol配位化合物[Ag（NH3）2]Cl中，含有的σ鍵數目8NA．
Ⅲ．直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨，阻燃劑聚磷酸銨結構如圖．

（6）P原子采取sp3雜化．
（7）聚磷酸銨內存在的作用力有ABC．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．配位鍵   D．氫鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣的是（　　）
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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同步練習冊答案
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