Question

18．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• B． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D． 含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A、對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
B、氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；
C、碳酸的電離分步進行，以第一步為主，則碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子；
D、依據溶液中物料守恒分析判斷；

解答 解：A、在相同的條件下測得①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A正確；
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯誤；
C、H₂CO₃的第一步電離大于第二步電離，則c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，2n（Na）=3n（C₂O₄^2-），溶液中2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應用、弱電解質的電離等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，明確難溶物溶解平衡及其應用方法．