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7．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X		B．	氣態氫化物的穩定性：X＜Z
	C．	最外層電子數：Y＞W		D．	Y、z的氧化物都是兩性氧化物

分析 X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al，據此解答．

解答解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯誤；
B．非金屬性O＞Si，氫化物穩定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩定，故B錯誤；
C．Y為Al，原子最外層電子數為3，W為K，原子最外層電子數為1，故最外層電子數：Y＞W，故C正確；
D．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤，
故選：C．

點評本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生的分析推理能力及元素周期律．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣的是（　　）

A．

CuO

B．

H₂SO₄

C．

CuSO₄

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．探究銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示．試驗中觀察到：A中有白霧產生，銅片表面變黑并附著有細小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請回答下列問
（1）證明有SO₂生成的現象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO₄生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色．
（4）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO₃B．硫酸在溫度高時揮發 C．SO₂與氯化鋇溶液反應生成BaSO₃
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質含有硫元素，將洗滌后含黑色物質的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應選用的試劑是BaCl₂溶液（填化學式）．
（6）若反應結束時3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測定剩余硫酸的物質的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測定結果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，K_sp[Cu（OH）₂]=5.0×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是（　　）

	A．	該氨水顯弱堿性
	B．	加水稀釋過程中，c（H⁺）/c（OH^-）的值減小
	C．	與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na⁺）大于氨水中c（NH₄⁺）
	D．	加入少量NH₄Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，H₂CrO₄水溶液中存在下列電離：
H₂CrO₄═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H⁺
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H⁺ K_a=3.2×10^-7mol．L^-1
下列判斷正確的是（　　）

	A．	0.05 mol•L^-1H₂CrO₄溶液的pH=1
	B．	向100 mL0．l mol•L^-1 H₂CrO₄溶液中滴入幾滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$變大
	C．	Na₂CrO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CrO₄^2-）+c（HCrO₄^-）+c（OH^-）
	D．	等濃度的：NaHCrO₄溶液與NaHCO₃溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、科研、社會密切關聯的學科，下列敘述中，不正確的是（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學反應可以將¹³C轉化為¹⁴C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe₂（SO₄）₃做凈水劑，因為Fe³⁺具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發、保護直接關系到人類的生存和國民經濟的發展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO₃⁺將對人體健康產生危害，NO₃⁺能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO₃⁺主要來自NO₄⁺．已知在微生物作用下，NO₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃⁺．兩步反應的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO₄⁺（ap）全部氧化成NO₃⁺（ap）的熱化學方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．
（2）用H₂催化還原法也可見底飲用水中NO₃⁺的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-．
（3）現測得某地水質試樣中所含水溶性無機離子的化學組及其平均濃度如下表：根據表中數據計算該試樣的pH=4

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度（mol/L）	3×10^-6	7×10^-6	2×10^-5	3×10^-5	5×10^-5	2×10^-5

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發生裝置．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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