Question

9．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如表：

元素	有關信息
A	其氫化物水溶液呈堿性
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH₃，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氫化物相互反應，產生大量白煙，該反應的方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子的化學式為NO₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質須保存在煤油中，則C為Na；D的單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液，則D為Cl；E的單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕，則E為Fe元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質須保存在煤油中，則C為Na；D的單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液，則D為Cl；E的單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕，則E為Fe元素，
（1）A為N元素，氫化物為NH₃，其水溶液中一水合氨電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，
故答案為：NH₃；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氫化物分別為氨氣、HCl，二者相互反應，產生白色固體為NH₄Cl，反應方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）N與O可組成質量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數目之比=$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該分子為NO₂，
故答案為：NO₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．