Question

19．氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子（S）采取雜化方式的說法正確的是（　　）

• A． 三角錐形、sp³
• B． V形、sp²
• C． 平面三角形、sp²
• D． 三角錐形、sp²

Answer 1

分析 根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，SOCl₂中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，雜化軌道數是4，故S原子采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形．

解答 解：根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型，SOCl₂中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{6-1-1-1×2}{2}$=4，雜化軌道數是4，故S原子采取sp³雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，
故選A．

點評 本題考查了分子的空間構型、原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論分析解答即可，題目難度不大．