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14.將8g碳單質在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后,溶液中物質及物質的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol.

分析 0.667g碳燃燒生成0.667molCO2,與1molNaOH反應生成Na2CO3和NaHCO3的混合物,由此分析解答.

解答 解:設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為xmol和ymol,則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{8}{12}}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$,解之得:$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{3}}\\{y=\frac{1}{3}}\end{array}\right.$,故答案為:Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol.

點評 本題考查了根據反應方程式進行相關物質的計算,根據方程式中各個物理量的關系式進行計算,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.按要求填空(第(1)(2)(3)小題用“>”“<”“=”填空)
(1)同溫同壓下,H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2,則△H1=△H2
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量>1mol氫分子所具有的能量
(3)已知常溫時紅磷比白磷穩定,比較下列反應中△H的大小:△H1<△H2
①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1,②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(5)已知 ①H2(g)+O2(g)═H2O2(l)△H1=-134KJ/mol ②2H2O(g)═2H2(g)+O2 (g)△H2=?
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol,、497kJ/mol和462kJ/mol,則H2O2分解生成O2和H2O(g)的熱化學方程式為:2H2O2 (l)=2H2O (g)+O2 (g)△H=-211kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:

請回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基(填名稱).
(2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、加成反應和消去反應.
(3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結構簡式為
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ.能發生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應.
Ⅱ.分子中有4種不同化學環境的氫.寫出該同分異構體的結構簡式:
(5)寫出反應①的化學方程式+CH3COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O.
(6)已知:
根據已有知識并結合相關信息,寫出以  和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示信息判斷,下列離子能夠大量共存的一組是(  )
A.a點對應的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B.b點對應的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C.c點對應的溶液中:Fe3+、Na+、I-、SO42-
D.d點對應的溶液中:Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.將3.2g銅粉與過量硝酸(amol/L,30mL),充分反應,硝酸的還原產物為NO2和NO.反應后溶液中含H+為0.1mol,求:(1)此時溶液中所含NO3-的物質的量.
(2)生成的NO2和NO的物質的量.(用含有a的數學式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑,可以作為氯化劑和脫水劑.下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是(  )
A.三角錐形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角錐形、sp2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.標準狀況下22.4LNH3與0.5L 1mol/L氮元素的最高價氧化物的水化物反應,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質,設計如下實驗.請回答下列問題:

(1)按如圖1所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出).儀器b的名稱為分液漏斗:實驗過程中,裝置B中觀察的現象是品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是BaSO4(填化學式).
(2)裝置A中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置如圖2連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為③②④(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是趕盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗.
(4)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2,理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑(用離子方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.共價鍵是有飽和性和方向性的,下列有關敘述不正確的是(  )
A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的
B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C.共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數量關系
D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

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