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10．共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的
	B．	共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
	C．	共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數量關系
	D．	共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

分析一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了；
形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型．

解答解：A、C．一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數，故A、C正確；
B．形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯系，則共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的，故B正確；
D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關，與原子的未成對電子數有關，故D錯誤；
故選D．

點評本題主要考查了共價鍵飽和性和方向性的決定因素，難度不大，注意對應知識的掌握．

練習冊系列答案

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14．將8g碳單質在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后，溶液中物質及物質的量為Na₂CO₃和NaHCO₃、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產、生活中有著廣泛應用，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	依次使用Na₂CO₃溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO₄
	B．	草木灰溶液能夠去除油污
	C．	低血糖癥狀出現時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
	D．	若發生液氨泄漏，人應盡量往上風向處較低的位置轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，如果有0.6mol電子轉移，則被氧化的氨的質量是（　　）

A．

3.4g

B．

6.8g

C．

10.2g

D．

27.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子
	B．	在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
	C．	在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
	D．	某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態必然相反

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BN的化學方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²雜化；
（4）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF₂的電子式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH₃、HNO₃等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N₂和H₂通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O₂→2CO ②C+H₂O（g）→CO+H₂ ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生產中將焦炭、H₂O（g）和空氣（設空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x=44m³，實際消耗了30 kg焦炭．

氣體	CO	N₂	CO₂	H₂	O₂
體積（m³）（標準狀況）	x	20	12	60	1.0

（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環境．已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10^-6（寫出表達式，并計算出結果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO₂和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）25℃時，電離平衡常數：

化學式	H₂CO₃	HClO	H₂C₄H₄O₆（酒石酸）
電離平衡常數	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=9.1×10^-4 K₂=4.3×10^-5

回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是BCE
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學反應它們容易失去1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學反應它們容易得到1個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子數目為6N_A
	B．	標準狀況下，11.2L CHCl₃中所含有的原子總數為2.5N_A
	C．	一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態混合物中所含碳原子數為0.2N_A
	D．	1 mol甲基與1mol羥基所含電子數均為10 N_A個

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