Question

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關系如右圖所示，則下列
說法錯誤的是（　　）

• A． Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
• B． M點所示溶液導電能力弱于Q點
• C． M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
• D． N點所示溶液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題．

解答 解：A．Q點時pH=pOH，說明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，因一水合氨為弱堿，若反應后呈中性，加入鹽酸體積應較小，故A錯誤；
B．由于鹽酸為強酸，溶液中完全電離，離子濃度大，M點溶液的導電能力大，Q點是中性溶液，銨根離子與氯離子濃度相同，M和Q點中氯離子的物質的量相同，但Q點的溶液的體積大于M點，所以Q點的導電能力小于M點，故B錯誤；
C．由于M點的OH^-濃度等于N點的H⁺濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．由圖象可知N點時pH＞pOH，說明c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，由電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AB．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．