Question

6．某無機化合物A的相對分子質量為184，在一定條件下，SCl₂與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為S₄N₄，C的電子式為．
（2）寫出SCl₂與氨反應的化學方程式：6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發生反應，判斷理由是NaNO₂中N元素化合價為+3價，NH₄Cl中N元素化合價為-3價，發生氧化還原反應生成N₂．
（4）請設計檢驗物質X的實驗方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl^-．

Answer 1

分析 X的水溶液的pH＜7，則X為強酸弱堿鹽，在一定條件下，SCl₂與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，根據元素守恒知淡黃色單質B為S、X為NH₄Cl，某無機化合物A的相對分子質量為184，18.4gA的物質的量=$\frac{18.4g}{184g/mol}$=0.1mol，根據質量守恒定律得C質量為18.4g-12.8g=5.6g，A分解生成S和單質C，則A是二元化合物且含有S元素，SCl₂與氨反應生成NH₄Cl，氨氣中N、H原子個數比為1：3、氯化銨中N、H原子個數比為1：4，根據原子守恒知，A中還含有N元素，所以C為N₂，n（S）=$\frac{12.8g}{32g/mol}$=0.4mol、n（S）=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，所以A中N、S原子個數之比為0.4mol：0.4mol=1：1，所以A為S₄N₄，
據此分析解答．

解答 解：（1）通過以上分析知，A的化學式為S₄N₄，C是氮氣，其電子式為，故答案為：S₄N₄；；
（2）一定條件下，SCl₂與氨反應生成S、氯化銨和S₄N₄，反應方程式為6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl，
故答案為：6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl；
（3）亞硝酸鈉中N元素化合價為+3價、氯化銨中N元素化合價為-3價，二者可以發生氧化還原反應生成0價的氮氣，故答案為：可能；NaNO₂中N元素化合價為+3價，NH₄Cl中N元素化合價為-3價，發生氧化還原反應生成N₂；
（4）X為氯化銨，氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀檢驗，銨根離子可以用NaOH、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，其檢驗方法是：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl^-，
故答案為：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl^-．

點評 本題考查無機物推斷，涉及S、N元素及其化合物之間的轉化，根據氨氣與SCl₂反應前后N、H元素原子個數比確定A是解本題關鍵，熟悉常見離子的檢驗方法，易錯點是化學用語的靈活運用，題目難度中等．