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14．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路
B．大霧天氣用汽車遠光燈照射前方常出現明亮光路
C．明礬可用作凈水劑
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

分析 A．溶液無丁達爾效應；
B．霧是膠體；
C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒具有吸附性；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強強氧化性．

解答 解：A．溶液無丁達爾效應，看不到明亮光路，故A正確；
B．霧是膠體，有丁達爾效應，故B正確；
C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒具有吸附性，與膠體有關，故C正確；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強強氧化性，與膠體性無關，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某中學化學興趣小組欲制取飽和氯水，并進行氯水的氧化性實驗．他們采用如圖1裝置，制取較大量的飽和氯水，并進行有關實驗．

（1）寫出儀器名稱A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有的同學提出了如下建議：
①在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]，你認為有無必要無（填“有”或“無”）．②在裝置丙的長導管口處，接一個多孔球泡[如圖（b）]，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，某�；瘜W興趣小組設計了實驗方案測定該樣品中純堿的質量分數

（1）實驗只提供鹽酸、天平、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）甲同學設計了一個方案，實驗中有關化學反應的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
甲同學的做法是把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，稱量一定質量的樣品于蒸發皿中，稱量此時蒸發皿的質量，然后加入鹽酸中用玻璃棒攪拌到不再生成氣體為止，再稱量蒸發皿的質量，利用兩次稱量的質量差得到生成二氧化碳氣體的質量，結合碳元素守恒計算樣品中碳酸鈉的質量分數
（2）乙同學設計了如圖1所示的實驗裝置，實驗步驟為：
①準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量（設為m1）
②準確稱取一定量的純堿樣品（設為m0），并放入廣口瓶中，用分液漏斗緩緩地滴入稀鹽酸，待不再生成氣體后，稱量干燥管的總質量（設為m2）
乙同學導出計算公式為：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，則m2-m1表示生成二氧化碳氣體的質量
如果不計稱量誤差，該同學的實驗結果有無誤差？（填“有”、“無”）有如果有是偏大還是偏小偏大（如果無誤差，此空和后面空不用填）產生誤差的主要原因生成的二氧化碳氣體中含水蒸氣，干燥管會吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳氣體
（3）丙同學認為乙同學在實驗裝置設計和實驗藥品上均有缺陷，若要解決乙同學在實驗中出現的問題，可對乙同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當改動，請按合理的順序選擇圖2中的儀器，并完成下表：（用大寫字母代表儀器，可重復使用）
選用的儀器     
 添加的藥品（或必要的操作）    

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中．
實　驗　目　的化學試劑及方法供選擇的化學試劑及方法
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
B．加入食醋，加熱
C．灼燒、聞氣味
D．加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱
E．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上
除去熱水瓶中的水垢
鑒別蔗糖和葡萄糖
驗證味精中是否含有食鹽
區別毛織物和棉織物
檢驗自來水是否含Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA
C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的數目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，所含原子數最多的是（　　）
A．8g O2B．0.3mol NaCl
C．標準狀況下4.48L CH4D．含有3.01×1022個氧原子的H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈦（Ti）在生產生活中應用十分廣泛，以TiO2制取Ti的主要反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
有關說法錯誤的是（　　）
A．反應①是置換反應B．①②均屬于氧化還原反應
C．每消耗1mol TiO2會生成56g COD．反應②中鎂元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”總結出這條經驗規律的科學家是（　�。�
A．門捷列夫B．蓋斯C．勒夏特列D．范德華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下：
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數為：6.1×10-15（保留1位小數）．

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同步練習冊答案
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