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3．“如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”總結出這條經驗規律的科學家是（　　）

A．

門捷列夫

B．

蓋斯

C．

勒夏特列

D．

范德華

分析 “如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”，該規律為平衡移動原理，又名勒夏特列原理，據此進行判斷．

解答解：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，
所以總結出這條經驗規律的科學家是勒夏特列，
故選C．

點評本題考查了勒夏特列原理的內容，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內容為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據如下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

不溶物溶度積：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列問題：
（1）該電池的總反應式可表述為Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH3+2MnO（OH）．則對應的正極反應式應為MnO₂+e^-+NH₄⁺=MnO（OH）+NH₃，MnO（OH）中錳元素的化合價為+3價．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，若將濾液加熱蒸發，首先應該析出的物質應是NH₄Cl，原因是同溫下它的溶解度遠小于ZnCl₂；濾渣的主要成分是MnO₂、MnO（OH）和碳粉．
（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調節pH可得到Fe（OH）₃沉淀．加入雙氧水時發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；鐵離子開始沉淀時的溶液的pH應為（假定Fe³⁺為0.01mol•L^-1）2；若上述過程不加雙氧水就加堿調節pH，直接得到的沉淀中應主要含有Zn（OH）₂和Fe（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實與膠體性質無關的是（　　）

	A．	用激光筆照射煮沸過的FeCl₃溶液可觀察到明亮光路
	B．	大霧天氣用汽車遠光燈照射前方常出現明亮光路
	C．	明礬可用作凈水劑
	D．	臭氧、Cl₂均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能達到目的是（　　）

	A．	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl^-
	B．	用托盤天平稱取12.6g Na₂SO₄固體粉末
	C．	通過分液方法分離酒精和水
	D．	將250g Cu₂SO₄•5H₂O固體溶于1L水，配制1 mol•L^-1 CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知氯、溴、碘三種元素原子的最外層電子數相同．溴元素有兩種穩定的核素，分別是⁷⁹Br和⁸¹Br，回答下列問題：
（1）寫出氯離子結構示意圖

；
（2）寫出與Cl^-具有相同電子層結構（核外電子排布相同）的一種離子：

；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br組成的溴化鈣中所含質子數為1.8N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現象的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L^-1，下列敘述正確的是（　　）

A．

x+y＜z

B．

平衡向右移動

C．

B的轉化率升高

D．

C的體積分數降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有①MgC1₂②金剛石 ③NaOH ④干冰 ⑤碘晶體五種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰；
（2）屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉，只有離了鍵的物質是氯化鎂，晶體以分子間作用力結合的是干冰、碘晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．下列生產、生活中的實例中發生了氧化還原反應的是（　　）

A．