Question

4．某中學化學興趣小組欲制取飽和氯水，并進行氯水的氧化性實驗．他們采用如圖1裝置，制取較大量的飽和氯水，并進行有關實驗．

（1）寫出儀器名稱A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有的同學提出了如下建議：
①在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]，你認為有無必要無（填“有”或“無”）．②在裝置丙的長導管口處，接一個多孔球泡[如圖（b）]，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器的形狀說出其名稱；
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；
（3）①根據氯氣中含水對制備氯水無影響；
②根據多孔球泡的表面積大，能加快溶解的速率．

解答 解：（1）圖中儀器A名稱為分液漏斗；B為圓底燒瓶；
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）裝置甲中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣、氯化錳和水，方程式：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①因氯氣中含水對制備氯水無影響，所以在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]無必要，故答案為：無；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解．

點評 本題主要考查了飽和氯水的制備，明確氯氣的制備原理及性質是解題關鍵，注意對實驗裝置作用的理解，題目難度不大．