Question

19．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�

• A． 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值減小
• B． 濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
• C． pH=1與pH=2的CH₃COOH）溶液中，c（H⁺）濃度之比為1：10
• D． 常溫下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，則Ag₂CrO₄懸濁液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag⁺）

Answer 1

分析 A．氨水稀釋后電離程度增大，則銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減��；
B．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，結合混合液中的物料守恒判斷；
C．醋酸的濃度不同，電離程度不同；
D．氯化銀和Ag₂Cr₂O₄的類型不同，不能直接根據其溶度積判斷其溶解度大小．

解答 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）比值增大，故A錯誤；
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子的水解程度較大，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），根據物料守恒可得：2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故B正確；
C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度不同時其電離程度不同，則pH=1與pH=2的CH₃COOH）溶液中c（H⁺）濃度之比≠1：10，故C錯誤；
D．由于AgCl和Ag₂Cr₂O₄的類型不同，則不能直接根據難溶物溶度積判斷溶解度大小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質的電離、難溶物溶度積的應用、離子濃度大小比較等知識，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒的含義及應用方法．