Question

14．下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．

（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質的溶解．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入BaCl₂溶液．
（7）若向CuSO₄溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）若指針偏向右邊，說明右邊重，左邊輕；
（2）加速固體物質的溶解；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅與硫酸鈉；
（4）受熱均勻，防止液體飛濺；
（5）過濾中用玻璃棒引流；
（6）除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；用氯化鋇溶液檢驗最后一次洗滌液是否含有硫酸根離子；
（7）計算硫酸銅晶體的物質的量，根據方程式計算需要氫氧化鈉物質的量，進而計算氫氧化鈉的物質的量濃度．

解答 解：（1）若指針偏向右邊，說明右邊重，左邊輕，應將左邊的螺絲向右旋動，故答案為：向右；
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是：攪拌，加速固體物質的溶解，
故答案為：攪拌，加速固體物質的溶解；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺，
故答案為：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺；
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是：引流，
故答案為：引流；
（6）洗滌沉淀的目的是：除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；洗滌沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入BaCl₂溶液，
故答案為：除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl₂；
（7）硫酸銅晶體的物質的量為$\frac{5g}{250g/mol}$=0.02mol，則CuSO₄為0.02mol，由CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄可知，需要NaOH物質的量為0.02mol×2=0.04mol，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 $\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．

點評 本題以氧化銅的制備為載體，考查物質的分離提純、天平使用、物質的量濃度計算等，側重對實驗基本操作的考查，比較基礎．