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8．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體具有的共同性質是（　�。�

	A．	滴加鹽酸時，先產生沉淀又溶解
	B．	都能透過半透膜
	C．	加熱、蒸干、灼燒，最終都有Fe₂O₃生成
	D．	都有丁達爾效應

分析 A．氯化鐵溶液和鹽酸不反應，膠體遇電解質溶液會聚沉；
B．膠體不能通過半透膜；
C．氯化鐵中的三價鐵水解生成氫氧化鐵，加熱水解更徹底，氫氧化鐵受熱易分解；
D．只有膠體具有丁達爾效應．

解答解：A．氯化鐵溶液中滴人鹽酸，無現象，Fe（OH）₃膠體中滴人鹽酸，膠體會聚沉，先產生沉淀，然后氫氧化鐵沉淀又溶解于鹽酸中，故A錯誤；
B．膠體不能通過半透膜，溶液可以通過，故B錯誤；
C．氯化鐵中的三價鐵水解生成氫氧化鐵，加熱水解更徹底，產生沉淀，Fe（OH）₃膠體加熱會聚沉，生成氫氧化鐵沉淀并且受熱易分解，故C正確；
D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區別，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學組成為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）進行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O、6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₃
開始沉淀時	3.4	1.5
完全沉淀時	4.7	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據表中數據解釋加入X的主要目的：調節溶液pH至Fe³⁺完全沉淀，濾渣中主要含有物質的化學式是Fe（OH）₃、SiO₂．
（3）已知：生成液體PAC的反應為2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺．用碳酸鈣調節溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al³⁺+m（6-n）Cl^-+mnH₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mnH⁺正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態主要包括：
Al_a--Al³⁺單體形態鋁
Al_b--[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m聚合形態鋁
Al_c--Al（OH）₃膠體形態
圖2為Al各形態百分數隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度Al_T隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態鋁含量最多．
②當T＞80℃時，Al_T明顯降低的原因是溫度升高，導致液體PAC向Al（OH）₃沉淀轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�

	A．	一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值減小
	B．	濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
	C．	pH=1與pH=2的CH₃COOH）溶液中，c（H⁺）濃度之比為1：10
	D．	常溫下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，則Ag₂CrO₄懸濁液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

NaOH

C．

氫氟酸

D．

濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學式）H₂S，寫出B→C轉化的化學反應方程式：2SO₂+O₂$\stackrel{催化劑△}{?}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
①A的化學式為NH₃，實驗室制備氣體A的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，A→B轉化的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H₂O．

②甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學所得溶液的物質的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得溶液的物質的量濃度．
（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）Na₂O，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，C與水發生反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

已知T、X、Y、Z、Q是中學化學常見的五種元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．

元素	結構或性質信息
T	原子的L層上s電子數等于p電子數．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的．
Z	單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．

請根據信息回答有關問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp³．
③在方框內畫出[QZ₄]^2-的空間構型（用虛線表示空間構型的輪廓）并表示出中心離子與配原子之間的化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）+Q₁ CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO（g）+2H₂O（g）+Q₂
	B．	S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁ S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂
	C．	H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（q）+Q₁H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（q）+Q₂
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）+Q₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童使用時不會引起中毒
	B．	CO有毒，生有煤爐的居室可放置數盆清水，能有效地吸收CO，防止煤氣中毒
	C．	“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中CO₂的釋放，有利于植物的光合作用
	D．	硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業的發展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

現有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化學式）．
（2）寫出ab段反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）計算原混合液中FeCl₃的物質的量濃度為多少？（要寫計算過程）

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