Question

在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是

 

．           
（2）混合氣體的平均摩爾質量是

 

．
（3）CO₂和CO的體積之比是

 

．       
（4）CO的體積分數是

 

．
（5）CO₂和CO的質量之比是

 

．       
（6）CO的質量分數是

 

．
（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是

 

．
（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據ρ=

m

V

計算；
（2）根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，再根據

.

M

=

m總

n總

計算；
（3）令CO與CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及物質的量列方程解答；
（4）根據（3）中的數據計算；
（5）結合（4）中數據，根據m=nM計算；
（6）結合（4）中的數據，根據質量分數定義計算；
（7）結合分子中含有含有氧原子數目計算；
（8）結合分子中含有碳原子數目計算．

解答： 解：在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L，
（1）混合氣體的密度=

15g

11.2L

=1.339g/L，故答案為：1.339g/L；
（2）混合氣體的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量=

15g

0.5mol

=30g/mol，故答案為：30g/mol；
（3）令CO與CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及物質的量，則：

x+y=0.5 28x+44y=15

，解得x=

7

16

  y=

1

16

，故CO₂和CO的體積之比是

1

16

mol：

7

16

mol=1：7，故答案為：1：7；
（4）CO的體積分數=

7mol

1mol+7mol

=

7

8

=87.5%，故答案為：87.5%；
（5）CO₂和CO的質量之比是1mol×44g/mol：7mol×28g/mol=11：49，故答案為：11：49；
（6）CO的質量分數是

7mol×28g/mol

1mol×44g/mol+7mol×28g/mol

×100%=81.7%，故答案為：81.7%；
（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是：

1

16

mol×2+

7

16

mol=

9

16

mol，故答案為：

9

16

mol；
（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是

1

16

mol+

7

16

mol=0.5mol，故答案為：0.5mol．

點評：本題考查混合物計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．