【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是
A. “一帶一路”是“現代絲綢之路”,絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物
B. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質
C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的油脂會因水解而變質
D. 工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工 業 廢 氣 NO 、 NO2是 造 成 大 氣 污 染 的 氣 體 之 一 , 工 業 上 常 用 原 理為 NOx+NH3→N2+H2O,使其轉化為無毒的 N2,現有 NO、NO2 的混合 3.0L,可與 3.5L 相同狀況的 NH3 完全反應,全部轉化為 N2,則在原混合氣體中 NO 和 NO2 的物質 的量之比是( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是:
A. 42g己烯中含有碳氫鍵數目為3NA個
B. 5.6g Fe與足量鹽酸完全反應時,失去電子數目為0.2 NA
C. 若1 mol AlCl3完全轉化為Al(OH)3膠體,則分散系中膠體微粒數為NA
D. 將0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應,生成0.2 NA個 NH3分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有下列4種物質:a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列問題。
(1)可用作酒精燈燃料的是________(填選項字母,下同);
(2)食醋中含有的有機物是________;
(3)可用于判斷一個國家的石油化工水平的是________;
(4)能將碘水中的碘萃取出來的是________。
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【題目】Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是_________。電池工作時,電子流向_______(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產量為_____g。
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【題目】利用反應Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,設計一個原電池。
(1)選用________為負極材料,________為正極材料,電解質溶液為________。
(2)寫出電極反應式:負極________,正極________。
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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素。其中A的原子有5種不同運動狀態的電子;B的基態原子有3個不同的能級,各能級中的電子數相等;D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同;E為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;F和D位于同一主族,G的原子序數為29。
(1)基態G原子的價電子排布式為__。
(2)元素B、C的簡單氣態氫化物的沸點較高的是__(用化學式表示)。
(3)A晶體熔點為2300℃,則其為__晶體。
(4)GD在加熱條件下容易轉化為G2D,從原子結構的角度解釋原因__。
(5)G與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸鹽,為將生成的兩種氣體(氣體相對分子質量均小于50)完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__,生成硫酸銅物質的量為__。
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【題目】下列科技成果不屬于化學成就的是( )
A. 美國科學家約翰等發現“宇宙微波背景輻射的黑體形式”,獲得諾貝爾獎。
B. 我國研制的二十四面體鉑納米晶粒催化劑比傳統鉑催化劑的催化效率高4倍。
C. 美國科學家羅杰發現“真核轉錄的分子基礎”,獲得諾貝爾獎。
D. 我國納潤公司用高分子材料生產的“隱形手套”,可保護人手不被濃硫酸腐蝕。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某電池反應原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)
A. 反應可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應,轉移電子8 NA
C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
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