Question

【題目】Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負極”)。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為_____g。

Answer 1

【答案】Zn(或鋅) 正極 鋅與還原出來的銅構成銅－鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b 2H＋＋2e－===H2↑ 87

【解析】

(1)原電池的負極是發生氧化反應的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時，電子是從負極流向正極。

(2)Zn與Cu2＋發生氧化還原反應，生成的Cu附著在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的腐蝕。

(3)電解池的陰極是發生還原反應的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需轉移2 mol電子，故每通過2 mol電子，理論上生成1 mol MnO2，質量為87 g。