【題目】a、b、c、d、e、f 為六種短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半徑 d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（ ）
A. e 的非全屬性比 f 強
B. d 元素可能是第一周期元素
C. 六種元素中，a 元素最高價氧化物對應水化物堿性最強
D. a、b、c、d 的原子序數逐漸增大
【答案】C
【解析】
A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，e的最外層電子數大于等于4，小于f的最外層電子數，且e 、f 位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非全屬性比e強，故A錯誤；
B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；
C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；
D、由上述分析可知，c在d的左側，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。
綜上所述，本題應選C。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA
B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數為0.7NA
C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量為____________g；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入_______________；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。
A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
B、定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時觀察液面仰視
(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。
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【題目】Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負極”)。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為_____g。
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【題目】工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素。其中A的原子有5種不同運動狀態的電子；B的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；E為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序數為29。
(1)基態G原子的價電子排布式為__。
(2)元素B、C的簡單氣態氫化物的沸點較高的是__(用化學式表示)。
(3)A晶體熔點為2300℃，則其為__晶體。
(4)GD在加熱條件下容易轉化為G2D，從原子結構的角度解釋原因__。
(5)G與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸鹽，為將生成的兩種氣體(氣體相對分子質量均小于50)完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__，生成硫酸銅物質的量為__。
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【題目】為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量，工業上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答下列問題：
(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括_____________________。
①化合反應�、诜纸夥磻、壑脫Q反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應�、薹茄趸�原反應�、唠x子反應
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中氣態物質的化學計量數為________。
A．1 B．2 C．3 D．4
(3)減少酸雨產生可采取的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高�、蹖⒚好摿颉、茉谕寥乐屑由曳乐雇寥浪峄、蓍_發新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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【題目】設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 10g的1H216O含有的質子數與中子數均為5NA
B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NA
C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數目為2NA
D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA
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【題目】TiO2是制取航天工業材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設雜質不參與以上反應）。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質量13.3g
B. 再進行滴定之前，應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑
C. 滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，將導致測定結果偏大
D. 在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%
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