【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數一定為0:4NA
B. 在標準狀況下，1molSO3體積約為22.4L
C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
D. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5molH2
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負極”)。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為_____g。
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【題目】設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 10g的1H216O含有的質子數與中子數均為5NA
B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NA
C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數目為2NA
D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA
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【題目】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是 ( )
A. 鋅為正極，Ag2O為負極
B. 鋅為負極，Ag2O為正極
C. 原電池工作時，負極區溶液pH減小
D. 原電池工作時，正極區溶液pH增大
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【題目】實驗1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
實驗2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。
下列說法錯誤的是（ ）
A.在兩個反應中H2O2都做氧化劑
B.氧化性：H2O2>I2
C.實驗1中會產生無色氣體
D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變藍
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【題目】某電池反應原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）
A. 反應可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應，轉移電子8 NA
C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
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【題目】TiO2是制取航天工業材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設雜質不參與以上反應）。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質量13.3g
B. 再進行滴定之前，應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑
C. 滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，將導致測定結果偏大
D. 在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子的次外層電子數為a，最外層電子數為b；Y原子的L層電子數為(a＋b)，M層電子數為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數分別為(b－1)和b。下列有關說法一定正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z
C. 原子半徑：W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應
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【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－ |
A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
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