Question

【題目】工 業 廢 氣 NO 、 NO2是 造 成 大 氣 污 染 的 氣 體 之 一 ， 工 業 上 常 用 原 理為 NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的 N2，現有 NO、NO2 的混合 3.0L，可與 3.5L 相同狀況的 NH3 完全反應，全部轉化為 N2，則在原混合氣體中 NO 和 NO2 的物質 的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。由于該反應是氧化還原反應。所以還要符合電子守恒。因此可得方程式：12NOX+14NH3=13N2+21H2O.12X=21,所以X=1.75.假設NO、NO2的物質的量之比為：m:n,則(m+2n)÷(m+n)=1.75.解得m:n=1:3.所以選項為：B。