Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：

A. 42g己烯中含有碳氫鍵數目為3NA個

B. 5.6g Fe與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2 NA

C. 若1 mol AlCl3完全轉化為Al(OH)3膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

D. 將0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應，生成0.2 NA個 NH3分子

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，己烯的分子式為C6H12，1個己烯中含12個C—H鍵；

B項，Fe與鹽酸反應生成FeCl2和H2，1molFe參與反應失去2mol電子；

C項，Al（OH）3膠體中的膠粒是一定數目Al（OH）3的集合體；

D項，N2與H2在一定條件下合成NH3的反應是可逆反應。

A項，己烯的分子式為C6H12，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1個己烯中含12個C—H鍵，42g己烯中含碳氫鍵物質的量為0.5mol×12=6mol，含碳氫鍵數目6NA個，A項錯誤；

B項，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe與鹽酸反應生成FeCl2和H2，1molFe參與反應失去2mol電子，5.6gFe與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，B項正確；

C項，1molAlCl3完全轉化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3膠體中的膠粒是一定數目Al（OH）3的集合體，Al（OH）3膠體中的膠粒物質的量小于1mol，含膠體微粒數小于NA，C項錯誤；

D項，N2與H2在一定條件下合成NH3的反應是可逆反應，將0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3物質的量小于0.2mol，生成的NH3分子數小于0.2NA，D項錯誤。

答案選B。