【題目】一定條件下，1mol氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJmol-1
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列有關說法正確的是
A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化
C. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
D. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族非金屬元素，X原子的M層上成對電子數目是未成對電子數目的2倍；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強，是因為前者的非羥基氧原子數目大于后者
C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物
D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A，B，C，D，E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陰離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陽離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質________和________(填物質的化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為________(填序號)。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
③將0.03 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為________。
④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D，E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論________________________________________________________________________
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：
A. 42g己烯中含有碳氫鍵數目為3NA個
B. 5.6g Fe與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2 NA
C. 若1 mol AlCl3完全轉化為Al(OH)3膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
D. 將0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應，生成0.2 NA個 NH3分子
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【題目】（7分）有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。
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【題目】現有下列4種物質：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列問題。
(1)可用作酒精燈燃料的是________(填選項字母，下同)；
(2)食醋中含有的有機物是________；
(3)可用于判斷一個國家的石油化工水平的是________；
(4)能將碘水中的碘萃取出來的是________。
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【題目】利用反應Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，設計一個原電池。
(1)選用________為負極材料，________為正極材料，電解質溶液為________。
(2)寫出電極反應式：負極________，正極________。
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【題目】下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗內容 | 實驗結論 |
A. | 取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。 | H2C2O4濃度越大，反應速率越快 |
B. | 向電石中滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。 | 產生的氣體為乙炔 |
C. | 取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，試管①產生氣泡快。 | 加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大。 |
D. | 檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。 | 不能證明溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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