【題目】在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是
A. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
【答案】A
【解析】A. pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故A正確；B. pH=3的鹽酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯誤；C. pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故C錯誤；D. pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故D錯誤；答案選A。
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【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（ ）
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④ D. ①②④
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【題目】某化學興趣小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中不正確的是（ ）
A. pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位
B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1
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【題目】V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。Y 的焰色反應呈黃色，Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是
A. V、W、X 可分別形成18.個電子的氫化物分子
B. V、W、X 原子的電子層數相同，半徑依次增大
C. Z的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強
D. Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵
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【題目】甲烷是最簡單的烴類有機物。回答下列問題：
（1）甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣________，________溶于水，實驗室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。
（2）自然界中主要成分是甲烷的物質有________、________、油田氣和煤礦坑道氣等，我國的天然氣主要分布在________。
（3）甲烷的用途：一是用作化工原料，二是用作________。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因為________________________________________________________________________。
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【題目】鉛蓄電池是常用的二次化學電源，試回答：
（1）工作時該蓄電池正極的電極反應式是_______________________________。
（2）該蓄電池充電時陰極電極反應式是_______________。
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【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）
A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
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【題目】室溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH —定等于7的是
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
B. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液
C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
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【題目】（1）將1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和），請計算混合溶液中：
c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。
（2）將300 mL 0.1 mol·L－1 氫氧化鈉溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀釋到500 mL，求混合溶液中H+的物質的量濃度為________ mol/L。
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