Question

【題目】某化學興趣小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中不正確的是（　　）

A. pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．在強酸溶液中，H+的物質的量不會隨水的加入而變化，其濃度與溶液體積成反比關系，所以pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位，A正確；B、兩種NH4Cl溶液中溶質的物質的量是相等的，根據濃度越小，水解程度越大可知，后者NH4+水解程度大，則溶液中NH4+物質的量小，故B不正確；C、pH=8.3的NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度比電離程度大，因此c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C正確；D、混合溶液中CH3COOH、CH3COONa的濃度相等，但溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，根據物料守恒得①：2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，根據電荷守恒得②：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

已知c(H+)=10-4mol·L-1，則c(OH－)=10-10 mol·L-1，②×2－①得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[ c(H+)－c(OH－)]= 2×(10-4－10-10)mol·L-1，故D正確。本題正確選項為B。