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【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（ ）

①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④ D. ①②④

【答案】C

【解析】試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。①中溶液顯堿性，說明亞硝酸鈉水解，可以證明亞硝酸是弱酸；②只能說明亞硝酸的溶液導電性若，但不能說明是否存在電離平衡；③中只能說明亞硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能說明是否存在電離平衡；④根據pH可知，亞硝酸沒有完全電離，存在電離平衡，可以證明，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-

B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-

C. 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是

A. 將“地溝油”制成“生物柴油”作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念

B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化

C. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關

D. “煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組討論Fe3＋和SO32－之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是發生水解相互促進反應2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________________。

實驗Ⅱ，取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是__________________________________。

將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________________________________。

實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是_______________________。.

若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將25℃、l01KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（己知水的密度為：l.00g/mL)，得到密度為l.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。（注：25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。）

（1）此鹽酸的溶質的質量分數為__________；

（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為__________mol/L；

（3）取出20.00mL該溶液．配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為__________；

（5）將0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比（忽略體積變化）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解法

C．結晶法 D．分液法

E．蒸餾法 F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀________。

（3）分離水和汽油的混合物________。

（4）分離四氯化碳(沸點為76.6℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物________。

（5）從碘的水溶液里提取碘________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是

實驗操作

實驗現象

①

取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加

0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應

溶液呈深棕黃色

②

將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中

向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

溶液顯紅色

向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置

溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色

③

取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

溶液微弱變紅

A. FeCl3與KI發生了氧化還原反應，有I2生成

B. 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性

C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果

D. 試管2中上層溶液變為淺棕黃色是平衡移動的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活息息相關。下列說法不正確的是(　　)

A. 以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同

B. 絲綢的主要成分是蛋白質,蛋白質是天然高分子化合物

C. 聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料,可制作宇航服

D. 鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

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