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【題目】甲烷是最簡單的烴類有機物。回答下列問題:

1甲烷是一種無色無味的氣體,密度比空氣________________溶于水,實驗室收集甲烷常用的方法是___________________________________________

2自然界中主要成分是甲烷的物質有________________、油田氣和煤礦坑道氣等,我國的天然氣主要分布在________

3甲烷的用途:一是用作化工原料,二是用作________。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因為________________________________________________________________________

【答案】 排水集氣法 天然氣 沼氣 中西部地區及海底 燃料 高效低耗、污染小

【解析】1甲烷是一種無色無味的氣體,密度比空氣小難溶于水,實驗室收集甲烷常用的方法是排水集氣法;(2自然界中主要成分是甲烷的物質有天然氣沼氣、油田氣和煤礦坑道氣等,我國的天然氣主要分布在中西部地區及海底;(3甲烷的用途:一是用作化工原料,二是用作燃料。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因為高效低耗、污染小。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、l01KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6L,通入127mL水中(己知水的密度為:l.00g/mL),得到密度為l.19g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)。(注:25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。)

(1)此鹽酸的溶質的質量分數為__________

(2)此鹽酸的溶質的物質的量濃度為__________mol/L;

(3)取出20.00mL該溶液.配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_____mL;

(4)0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為__________

(5)0.lmol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比(忽略體積變化)_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為使反應:Cu2H2O===Cu(OH)2H2能夠發生,下列設計方案正確的是(

A. 用銅片作負極,石墨電極作正極,氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池

B. 用銅片作電極,外接直流電源,電解硫酸銅溶液

C. 用銅片作陽極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液

D. 用銅片作陰、陽電極,電解稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合,以為烽燧餇諸藥者。”下列對其解釋不合理的是

A. 文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發結晶的實驗過程

B. 用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大

C. 文獻②中火藥的使用體現了硝酸鉀的氧化性

D. 文獻②中使用火藥的產物會污染環境

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 4.6g乙醇分子中含極性鍵數目為0.6NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3含分子數為0.1NA

C. Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中,含有的陰離子數為0.1NA

D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密閉容器中充分反應后,其分子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是

A. pH=3的醋酸跟pH=11Ba(OH)2 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C. pH=3硫酸跟pH=11NaOH D. pH=3HNO3pH=11KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L水中所含電子總數為NA

B. 7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子

C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.6NA

D. 將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應,轉移的電子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看,下列理解正確的是

A. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化

B. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰,冰的能量高

C. “所在山洋,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發、結晶等操作

D. “丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數,設計如下實驗。

I.100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。

(1)攪拌的目的是___________________

(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液,觀察到的現象是________溶液中c(Pb2+)_________ (增大”、“減小不變”)。

Ⅱ.準確量取10.00mL濾液與離子交換樹脂(RH)發生反應:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+交換完成后,流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此實驗溫度下,PbI2的溶度積常數Ksp=_________

(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結果將會________(偏大”、“偏小無影響”)。

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