【題目】甲烷是最簡單的烴類有機物。回答下列問題:
(1)甲烷是一種無色無味的氣體,密度比空氣________,________溶于水,實驗室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。
(2)自然界中主要成分是甲烷的物質有________、________、油田氣和煤礦坑道氣等,我國的天然氣主要分布在________。
(3)甲烷的用途:一是用作化工原料,二是用作________。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因為________________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將25℃、l01KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6L,通入127mL水中(己知水的密度為:l.00g/mL),得到密度為l.19g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)。(注:25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。)
(1)此鹽酸的溶質的質量分數為__________;
(2)此鹽酸的溶質的物質的量濃度為__________mol/L;
(3)取出20.00mL該溶液.配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_____mL;
(4)0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為__________;
(5)將0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比(忽略體積變化)_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為使反應:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能夠發生,下列設計方案正確的是( )
A. 用銅片作負極,石墨電極作正極,氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池
B. 用銅片作電極,外接直流電源,電解硫酸銅溶液
C. 用銅片作陽極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液
D. 用銅片作陰、陽電極,電解稀硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合,以為烽燧餇諸藥者。”下列對其解釋不合理的是
A. 文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發結晶的實驗過程
B. 用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大
C. 文獻②中火藥的使用體現了硝酸鉀的氧化性
D. 文獻②中使用火藥的產物會污染環境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 4.6g乙醇分子中含極性鍵數目為0.6NA
B. 標準狀況下,2.24LSO3含分子數為0.1NA
C. Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中,含有的陰離子數為0.1NA
D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密閉容器中充分反應后,其分子數為0.2NA
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【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是
A. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24L水中所含電子總數為NA
B. 7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子
C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.6NA
D. 將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應,轉移的電子數為3NA
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【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看,下列理解正確的是
A. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化
B. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰,冰的能量高
C. “所在山洋,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發、結晶等操作
D. “丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程
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【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數,設計如下實驗。
I.取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是___________________。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液,觀察到的現象是________,溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.準確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發生反應:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。
(3)在此實驗溫度下,PbI2的溶度積常數Ksp=_________。
(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結果將會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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