Question

【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗。

I.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是___________________。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察到的現象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ.準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=_________。

（4）若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 使碘化鉛充分溶解 產生黃色沉淀或黃色渾濁 減小 1.35×10-8 偏小

【解析】試題分析：（1）攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

（2）濾液為PbI2的飽和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I濃度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動，生成了PbI2沉淀，所以觀察到的現象為：產生黃色沉淀或黃色渾濁；Pb2+部分轉化為PbI2沉淀，所以Pb2+濃度減小。

（3）根據方程式可知：n（Pb2+）=1/2n(H+)=1/2×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c（Pb2+）=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3molL1，則c（I）=2c（Pb2+）=3.000×10－3molL1，所以Ksp＝1.500×10－3molL1×（3.000×10－3molL1）2=1.35×10－8

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，溶液變稀，準確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少，所以Ksp測定結果將會偏小。