【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在橫線上。
A．結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液 E.萃取
（1）分離水和汽油______________。
（2）分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。
（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。
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【題目】為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發生，下列設計方案正確的是（ ）
A. 用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池
B. 用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液
C. 用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D. 用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L水中所含電子總數為NA
B. 7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子
C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.6NA
D. 將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應，轉移的電子數為3NA
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【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解正確的是
A. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化
B. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高
C. “所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發、結晶等操作
D. “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩定存在
C. C與D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
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【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是
A. 兩溶液物質的量濃度相同
B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C. 兩溶液中OH－離子濃度相同
D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA
B. 常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數為7NA
C. 78 g苯含有C=C鍵的數目為3NA
D. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
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【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗。
I.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是___________________。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察到的現象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=_________。
（4）若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個氧原子
B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子數之和小于2NA
C. 2.24 L(標準狀況)2H2中含有0.2NA個中子
D. 25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6,則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個Ca2+
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