Question

【題目】濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是

① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；

③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；

④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M中，由原子守恒可知，M為H2O。①As元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，正確；②Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl－、As的還原性，錯誤；③由反應可知，1molAs生成時轉移3mol電子，則反應中轉移電子的物質的量為3mol，正確；④由原子守恒可知，M為H2O，錯誤；⑤反應中Sn元素化合價升高，則SnCl62－是氧化產物，正確。綜上所述可知正確的說法是①③⑤，選項F符合題意。