Question

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、_______、________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在廢水中加一定量鐵粉，所發生的反應的離子方程式是

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式： 經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。檢驗廢水中含有的金屬陽離子的方法是 ，現象：

Answer 1

【答案】（1）OH-、Cl- 、K+。Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Fe+2Fe3+=3Fe2+

（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Ag++Cl-=AgCl ↓ KNO3（或答K+、NO3-) 焰色反應 透過藍色鈷玻璃可看到紫色火焰

【解析】

試題分析：（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，

根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl-、OH-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3-，由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案為：K+、Cl-、OH-；含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，鐵可以和鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，經過濾后的廢水主要KNO3，可作化肥使用；

溶液中的金屬陽離子為鉀離子，檢驗鉀離子用焰色反應，但是要透過藍色鈷玻璃可看到紫色火焰。