Question

【題目】下表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述不正確的是（ ）

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構

C．Q元素的最高價氧化物為非電解質，其水溶液能夠導電

D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，非金屬元素負化合價數值=族序數-8，原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減�。籐、R屬于第IIA族元素，L原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，則M是Al元素；Q、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，Q有正化合價，則Q為S元素、T為O元素,K、N是+1價，故M為鈉，N是Li，A、．K、L、M三種元素屬于同一周期，自左向右金屬性逐漸減弱，A項正確；B、在BeCl2分子中，Be不滿足8電子穩定結構，B項錯誤；C、Q元素的最高價氧化物是硫酸為非電解質，其水溶液能夠導電，C項正確；D、K在T單質中燃燒所形成的化合物過氧化鈉中含有非極性共價鍵和離子鍵，D項正確；答案選B。