Question

【題目】常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數）( )

A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA

C．所得溶液中含OH-的數目為l×10-5NA D．所得溶液中C1O-的數目為0.05NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：氯氣和NaOH反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因為生成的NaClO是強堿弱酸鹽導致溶液呈堿性。A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以0.05mol氯氣體積大于1.12L，錯誤；B．根據方程式知，參加反應的n（NaOH）=2n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，NaOH是強電解質，完全電離，則N(Na+)=n(Na+)NA=n(NaOH)NA=0.1NA，NaOH電離出的陰陽離子個數相等，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA個，正確；C．所得溶液中c(OH-)=1014÷109mol/L=10-5mol/L，但溶液體積未知，無法計算n(OH-)，所以無法N(OH-)計算，錯誤；D．NaClO是強堿弱酸鹽，部分次氯酸根離子水解，導致溶液中C1O-的數目小于0.05NA，錯誤。