Question

7．對于反應xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖所示：
①若m、n表示不同溫度，則正反應為放熱反應（填“放熱”、“吸熱”）；
②若m、n表示不同壓強，則（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
④用文字描述a曲線的HE段比b曲線的GF段高的原因：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．

Answer 1

分析 ①由圖可知，根據先拐先平衡，溫度高，則n＞m，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應方向移動，故正反應為發熱反應；
②由圖可知，根據先拐先平衡，壓強高，則n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的方向；
③根據反應速率越大，到達平衡的時間越短分析；
④根據平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動分析．

解答 解：①由圖可知，根據先拐先平衡，溫度高，則n＞m，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應方向移動，故正反應為發熱反應，故答案為：放熱； 
②由圖可知，根據先拐先平衡，壓強高，則n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的方向；故答案為：＜； 
③根據反應速率越大，到達平衡的時間越短，因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡，故答案為：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
④根據平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段，
故答案為：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．

點評 本題考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據外界條件對平衡的影響確定答案．